下列敘述正確的是（　�。�
A、已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)也放出57.3kJ的熱量
B、C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，則石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-283kJ．mol-1
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ．mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ．mol-1，則a＜b
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較,燃燒熱,中和熱
專題：
分析：A．生成沉淀放熱；
B．1mol石墨生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱為燃燒熱；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
D．等量的同種物質(zhì)氣態(tài)的能量大于液態(tài)的能量．
解答： 解：A．由于鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成沉淀時(shí)放熱，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；
B．1mol石墨生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱為燃燒熱，則C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，反應(yīng)熱-283kJ．mol-1不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；
D．等量的同種物質(zhì)氣態(tài)的能量大于液態(tài)的能量，則氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，由于反應(yīng)熱為負(fù)值，則a＜b，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要考查了中和熱、燃燒熱、反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�
A、常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
B、相同溫度下，1 mol．L-1醋酸與0.5mol．L-1醋酸中c（H+）之比
C、用同濃度鹽酸中和相同體積pH均為12的Ba（OH）2和KOH，所需鹽酸的體積之比
D、pH=2的H2SO4溶液與pH=2的CH3COOH溶液中，c（CH3COOH）：c（H2SO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等質(zhì)量的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、等于a%B、大于a%
C、小于a%D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO與H2可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇，現(xiàn)將2molCO和4molH2置于一體積不變的2L密閉容器中，反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）AH=akj?mol-1
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
 1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)
T140%70%80%80%
T 255%65% a1 a2
（1）根據(jù)上述信息，可判讀a
 
0 （填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）
（2）T1℃下，第1小時(shí)內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?h-1該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（3）根據(jù)所給的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
    A．溫度T1℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體密度比1小時(shí)的時(shí)候打大
    B．溫度T2℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量比1小時(shí)的時(shí)候大
    C．溫度T2℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    D．溫度T2℃時(shí)，a1=a2＞65%
（4）在圖中畫(huà)出溫度T2℃時(shí)，CO物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的方法敘述正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂水溶液制備金屬鎂
B、利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁
C、加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵
D、用火法或濕法均可制備金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A、鐵制品上鍍鋅的陽(yáng)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
B、用兩個(gè)鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將滴加酚酞的NaCl溶液滴在銅板上的鐵柳釘處，如圖所示，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鐵柳釘?shù)耐庋靥幮纬闪俗厣F銹，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、液滴下的銅板是負(fù)極
B、一段時(shí)間后會(huì)看到液滴中出現(xiàn)紅色
C、液滴中的Na+由銅板向鐵柳釘遷移
D、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③MgO固體 ④CO2  ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處（填序號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) 
 
 
 
 
 
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO
D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-

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