6．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

分析 A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．常溫下pH=12的溶液，顯堿性；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．加入鋁粉生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入鋁粉生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在120℃時(shí)，將1L乙烯、2L甲烷和20L氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得氣體的體積是（　　）
A．17LB．20LC．21LD．23L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硝酸參加反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　　）
A．常溫下醋酸易揮發(fā)
B．醋酸能與水以任意比互溶
C．常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol-1
（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示．則：
（1）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol．
（2）B與A的差值為：0.05mol．
（3）寫(xiě)出DE段的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（4）鐵粉和鋁粉的混合物中鐵粉與鋁粉的物質(zhì)的量之比為：5：3．
（5）寫(xiě)出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO42- $→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72- $→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）不能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ab．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同      b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）      c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-離子，需要0.6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，若將溶液的pH調(diào)至5，則溶液中c（Cr3+）將降至10-5mol/L．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)樘峁┻�原劑Fe2+；該電極上的反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；溶液中Cr2O72-被還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?H++2e-═H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強(qiáng)酸
C灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+，無(wú)K+
D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某調(diào)香劑的化學(xué)式為 C12H14O2，該調(diào)香劑廣泛用于香精．某實(shí)驗(yàn)室科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線來(lái)合成該調(diào)香劑：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的分子式為C5H12O2，在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)6種峰．
（2）D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵．
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填編號(hào)）；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③、⑥的化學(xué)方程式：③+O2 $→_{△}^{催化劑}$+H2O⑥
（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件同分異構(gòu)體共有18種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 ①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③兩個(gè)取代基上碳原子數(shù)目相同，且均含有一種官能團(tuán)．

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