下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、Na
C、CaO
D、Ca（ ClO）2
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專(zhuān)題：
分析：易與空氣中的水、二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，久置于敞口容器中，易變質(zhì)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)，故A正確；
B．Na易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CaO易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，最終生成碳酸鈣，故C錯(cuò)誤．
D．Ca（ Cl0）2與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鋁離子濃度約為（　�。�
A、
20
3
（2a-b）mol/L
B、
20
3
（b-2a）mol/L
C、
4
3
（b-2a）mol/L
D、4（b-2a）mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010上海世博會(huì)成為第一個(gè)“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會(huì)．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)?min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
nCH3OH
nCO2
增大的是
 
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO2C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3COONa、⑤NaAlO2．（已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
（1）分別向一定體積的上述五種電解質(zhì)溶液中加入足量同濃度的AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的有
 
（填序號(hào)）．
（2）將②和③等體積混合，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="r2at7qt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）將等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應(yīng)后所得溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="n85ob64" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）25℃時(shí)，上述五種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?div id="d1ikjhz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（各物質(zhì)用其序號(hào)表示）．
（5）25℃時(shí)，將上述濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是
 
溶液（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的第一層和第二層的電子數(shù)相等，則該元素是（　�。�
A、LiB、BeC、MgD、P

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B、v正（X）：v逆（Y）=l：2
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2mol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，僅改變下列條件，不能使正反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大密閉容器的容積
C、使用催化劑
D、增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）已知T℃，Kw=1×10-13，則T℃
 
25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃時(shí)，將pH=11的③溶液a L與pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=
 
．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量（溫度保持不變）的空驗(yàn)數(shù)椐：
 硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
 加入的無(wú)水硫酸銅（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
 析出的硫酸銅晶體（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
當(dāng)加入6.2g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為（　　）
A、7.7B、6.8
C、5.8D、9.0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案