Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）；△H=-57.3KJ/mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
• B、H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄ （s）+2 H₂O（l）；△H=-114.6KJ/mol
• C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
• D、HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)熱為57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，依據(jù)概念分析判斷．

解答： 解：A、醋酸是弱酸，不完全電離，電離是吸熱過程，所以△H＞-57.3KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）反應(yīng)應(yīng)該是稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，若是濃硫酸生成2mol水反應(yīng)放熱會大于114.6KJ，故B錯(cuò)誤；
C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol中強(qiáng)堿不是稀溶液狀態(tài)，溶解過程放熱，反應(yīng)生成1mol水放出的熱量高于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；
D、HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關(guān)鍵是掌握中和熱概念，弱電解質(zhì)電離吸熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．