【題目】下列敘述正確的是
A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C. 2NO+2CO2CO2+N2 的ΔH<0,常溫下該反應一定能自發(fā)進行
D. 25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 g B. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17 mol
C. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol-1 D. 1 mol氫原子的質(zhì)量是2 g
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【題目】合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應過程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題:
(1)該反應通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E變_____(填“大”或“小”),E的大小對該反應的反應熱有無影響?________。
(2)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2 ,經(jīng)過50 min,NH3的濃度為1mol·L-1,則v(N2)=_____。
(3)已知NH3(g)= NH3 (l) ΔH=-Q kJ·mol-1,則N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (l)的H=_________。
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【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時,兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )
A.無法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多
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【題目】一元銀幣有銀白色的金屬光澤,有的同學認為它是由鐵制成的,便找磁鐵來吸一下,這一過程屬于科學探究中的( 。
A. 實驗 B. 假設 C. 觀察 D. 做結論
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【題目】(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為__________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=__________cm。(用含ρ、NA的計算式表示)
(3)下列說法正確的是__________。
A.第一電離能大。S>P>Si
B.電負性順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D.SO2與CO2的化學性質(zhì)類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(4)圖1是:Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導體。
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是______________________。
②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:__________________________。
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【題目】下列化學用語的表達正確的是:
A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. H2S的電離方程式:H2S 2H+ + S2-
C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
D. HCO3-的電離方程式:HCO3- + H2OCO32- + H3O+
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