【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y之間可形成Q、M兩種常見的無機(jī)化合物,其中Q是重要的能源物質(zhì),W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,W的單質(zhì)廣泛用于光伏發(fā)電,下列說法中正確的是
A. 常見氫化物的穩(wěn)定性:X<W
B. 原子半徑:W>Z>X>Y
C. 工業(yè)上用Q還原Z的氧化物得到Z單質(zhì)
D. Z的單質(zhì)能在M中劇烈燃燒
【答案】D
【解析】X、Y之間可形成Q、M兩種常見的無機(jī)化合物,其中Q是重要的能源物質(zhì),X、Y的原子序數(shù)依次增大,X為C元素,Y為O元素,Q為CO,M為CO2;W的單質(zhì)廣泛用于光伏發(fā)電,W為Si元素;W的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的最外層電子數(shù)為2,Z的原子序數(shù)介于Y和W之間,Z為Mg元素。A項(xiàng),非金屬性:CSi,常見氫化物的穩(wěn)定性:XW,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,原子半徑:ZWXY,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),CO不能還原MgO得到Mg,工業(yè)上用電解熔融MgCl2制取Mg,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),Mg能在CO2中劇烈燃燒生成MgO和C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言,單質(zhì)不在此范疇
C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強(qiáng)
D.水是極弱的電解質(zhì)
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【題目】水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號)。
A. CuSO4 B. HCl C. Na2S D.NaOH E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)________________________________________。
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL;③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關(guān)系是___________________________________。
(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。
已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?/span>_______________________。
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-H++A2-,常溫下,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:____________;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_______________________。
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸,則c(Ag+)=____________,此時所得混合溶液的pH=__________。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )
A. 配制銀氨溶液:向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后,邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2懸濁液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C. 制備乙酸乙酯:用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
D. 鑒別甲苯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中,不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是( )
A.10 g NaCl固體
B.10 g NaOH固體
C.10 g BaSO4固體
D.10 g Cu(NO3)2固體
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【題目】流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定,原理如圖。下列說法不正確的是
A. 甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸
B. 當(dāng)消耗1molPbO2時需分離出1molCuSO4
C. 電子由PbO2極流出經(jīng)過用電器流向Cu極
D. 電池總反應(yīng)為:Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:①______________ ④_______________。
(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___________,冷凝管的進(jìn)水口是_________(填“f”或“g”)。
(3)某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 、密度為1.2g/cm3 的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是______。
(4)根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_______ mL,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是___。(在橫線上填寫相應(yīng)的字母,否則無分,下同)
10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL
(5)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________________。
A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗
C. 配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D. 配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E. 蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
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