Question

在100ml 0.05mol/L硫酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鈉，共產(chǎn)生392ml氫氣（標準狀況）．此時生成的氫氧化鋁沉淀是多少克？

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,鈉的化學性質(zhì)

專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算鋁離子物質(zhì)的量，再根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O計算．

解答： 解：標況下，392mL氫氣的物質(zhì)的量=

0.392L

22.4L/mol

=0.0175mol，
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知生成NaOH的物質(zhì)的量=0.0175mol×2=0.035mol，
鋁離子物質(zhì)的量=0.1L×0.05mol/L×2=0.01mol，
     Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓
0.01mol  0.03mol  0.01mol
剩余氫氧化鈉為0.035mol-0.03mol=0.005mol，
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.005mol  0.005mol
故生成沉淀的質(zhì)量=（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，
故答案為：0.39g．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應是關(guān)鍵，注意氫氧根離子與鋁離子反應的過量計算．