一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（　�。�
A、9.0LB、13.5L
C、10.7LD、16.8L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間．
解答： 解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=
12g
80g/mol
=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2mol，NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=
1
 
n（CuO）=
1
2
×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計(jì)算得x=0.1875，氣體體積為：0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
由于是CuS和Cu2S的混合物，則生成的氣體體積介于8.4～13.44之間，剩余A、C正確，
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的操作中，最合理的是（　　）
A、先加HCl酸化，再加BaCl2溶液
B、加入HCl酸化了的BaCl2溶液
C、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
D、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是（　�。�
A、原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol
B、混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol
C、溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D、溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準(zhǔn)確量25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥_
 
mol?L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為
 
．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，該樣品的組成為（寫化學(xué)式）
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)③KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是）
 
??怎樣判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是（　　）
A、用圖①裝置蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸
B、用圖②裝置分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞再將上層液體從上口倒出
C、用圖③洗滌沉淀時(shí)，漏斗中加入適量蒸餾水，攪拌并濾干
D、用圖④裝置，分離四氯化碳與苯的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A、用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B、在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察
D、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三份不同組成的鎂鋁混合物分別加入1mol/L的鹽酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、圖Ⅰ中a的取值范圍為0≤a＜50
B、圖Ⅰ中
n(Mg)
n(Al)
的最大值為2.5
C、圖Ⅱ中a的取值范圍為80＜a＜90
D、圖Ⅲ中a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L-1，B為3mol?L-1，前2min C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1．2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A、2 min末時(shí)A和B的濃度之比為2：3
B、x=1
C、2 min末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
D、2 min時(shí)A的消耗濃度為4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是（　�。�
A、CO與H2的混合氣體
B、CH3CH2OH
C、HCOOH
D、CH3COOH

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