Question

【題目】清潔能源的開(kāi)發(fā)、廢水的處理都能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。

Ⅰ. 工業(yè)上可利用CO2來(lái)制備清潔燃料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1

⑴ 寫出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： __________________。

⑵ 反應(yīng)A可自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是________(填“低溫”或“高溫”) 。

⑶ 寫出兩個(gè)有利于提高反應(yīng)A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件___________。

⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和氣體，體積比1∶3，總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

溫度對(duì)反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

① 由上圖可知，影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。

A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. 催化劑

② 如圖中M點(diǎn)溫度為250℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，該溫度下反應(yīng)B的平衡常數(shù)為________________（用分?jǐn)?shù)表示）。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度，陽(yáng)極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

⑸ 陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________________________。

⑹ 除去NH4+的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。

Answer 1

【答案】CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.6kJ·mol-1 低溫 增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降溫，及時(shí)分離出產(chǎn)物（H2O或CH3OH） AB 1/60 2Cl――2e―＝ Cl2↑ 2NH4++3Cl2＝ 8H++N2↑+6Cl―

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，需要滿足△H-T△S＜0；

(3)提高甲醇的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，結(jié)合方程式的特點(diǎn)判斷；

(4)①根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響曲線圖結(jié)合反應(yīng)的方程式分析判斷；②在Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1∶3，總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，250℃時(shí)，反應(yīng)A和B達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，CO2轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)的影響曲線可知，CH3OH和CO選擇性均為50%，結(jié)合方程式利用三段式結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式分析計(jì)算；

(5)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣；

(6)氯氣具有氧化性，銨根離子中氮是-3價(jià)，具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫反應(yīng)的離子方程式。

Ⅰ.(1)反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1，反應(yīng)B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將A-B得：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝(－49.6kJ·mol-1)-(＋41kJ·mol-1)=－90.6kJ·mol-1，故答案為：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.6kJ·mol-1；

(2)對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJmol-1，△H＜0，△S＜0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T△S＜0，低溫下即可進(jìn)行，故答案為：低溫；

(3)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJmol-1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)；及時(shí)分離出產(chǎn)物(H2O或CH3OH)，平衡也正向移動(dòng)，這些措施均有利于提高甲醇的產(chǎn)率，故答案為：增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降溫，及時(shí)分離出產(chǎn)物(H2O或CH3OH)；

(4)① 根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響曲線圖可知，反應(yīng)A為放熱反應(yīng)，反應(yīng)B為吸熱反應(yīng)，改變溫度，平衡一定移動(dòng)，說(shuō)明溫度影響產(chǎn)物的選擇性；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)A正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增大，說(shuō)明壓強(qiáng)影響產(chǎn)物的選擇性，因此溫度和壓強(qiáng)對(duì)產(chǎn)物的選擇性均有影響，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，不會(huì)影響產(chǎn)物的選擇性，故答案為：AB；

②在Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1∶3，總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，250℃時(shí)，反應(yīng)A和B達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，CO2轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)的影響曲線可知，CH3OH和CO選擇性均為50%，由方程式可知，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=×25%mol=mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，生成CH3OH和CO共mol，分別為mol，生成n(H2O)=mol，兩個(gè)反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為mol×3+mol=mol，則剩余氫氣的物質(zhì)的量為mol-mol=mol，則反應(yīng)B的平衡常數(shù)K===，故答案為：；

Ⅱ.(5)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(6)氯氣具有氧化性，銨根離子中氮是-3價(jià)，具有還原性，能夠被氯氣氧化成氮?dú)�，氯氣得電子生�?/span>-1價(jià)的氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-，故答案為：2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-。