Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)況下，22.4LNO₂與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．常溫下，78gNa₂O₂固體中陰離子數(shù)為N_A

C．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為N_A

D．25℃時(shí)，pH=14的Ba（OH）₂溶液1L，Ba²⁺數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、體積換算物質(zhì)的量，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
C、1mol碳原子和4mol碳原子形成共價(jià)鍵，每2mol碳原子形成1mol共價(jià)鍵；
D、計(jì)算氫氧根離子濃度結(jié)合體積計(jì)算物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)式計(jì)算鋇離子．

解答：解：A、標(biāo)況下，22.4LNO₂物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以1mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為

2

3

mol，故A錯(cuò)誤；
B、78gNa₂O₂固體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O₂^2-為1mol，故B正確；
C、3g金剛石晶體物質(zhì)的量為

3g

12g/mol

=0.25mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、pH=14的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以鋇離子物質(zhì)的量為0.05ml，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，金剛石的結(jié)構(gòu)特征，pH有關(guān)的計(jì)算．