5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cu2+
B．pH=l的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．無色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．無色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-

分析 A．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，銅離子與偏鋁酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)；
B．該溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
C．銅離子為有色離子；
D．出硫酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，OH-、AlO2-與Cu2+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3-、與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、K+、ClO-、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B的合金是用量最大、用途最廣的合金．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．反應(yīng)③的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A為黑色固體，B為制光導(dǎo)纖維的原料．C的焰色反應(yīng)為黃色，且B與C反應(yīng)是生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)之一，C的化學(xué)式為Na2CO3，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．相同條件下，等質(zhì)量的D與E的體積之比為11：7．
（3）若A為燒堿溶液，B為常見金屬單質(zhì)，C為一元強(qiáng)酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的CH3COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na2CO3
D．pH=2的 H2SO4E．pH=4的 NH4C1
（2）在100℃時(shí)，將 l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液與 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知Kw=10-12）．
（3）常溫下，aml/0．lmol/L鹽酸與bmL0．lmol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．-定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．pH=5的 H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
B．稀釋氨水溶液10倍后，其c（OH-）為原來的$\frac{1}{10}$
C．pH之和為14的 H2C2O4與NaOH 溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
D．將等物質(zhì)的費(fèi)的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．①線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C．③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3水解的最終產(chǎn)物都是CH3OH
B．將溴苯加入到AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成
C．1，2-二溴乙烷在NaOH的水溶液中共熱可得到乙二醇
D．鹵代烴的密度有的比水大，有的比水小

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