Question

12．如圖所示是一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池，該固體氧化物電解質(zhì)在700-900℃溫度時(shí)，O^2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，電池反應(yīng)生成均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 電池內(nèi)的由O^2-電極乙移向電極甲
• B． 電池的總反應(yīng)為：N₂H₄+2O₂═2NO+2H₂O
• C． 當(dāng)甲電極上有1molN₂H₄消耗時(shí)，乙電極上有1molO₂被氧化
• D． 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

Answer 1

分析 該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N₂H₄+2O^2--4e^-=N₂↑+2H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-=2O^2-，電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O^2-由電極乙移向電極甲，故A正確；
B．反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)�，則電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．由電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O可知，當(dāng)甲電極上有1molN₂H₄消耗時(shí)，乙電極上有1molO₂被還原，故C錯(cuò)誤；
D．電池外電路的電子由負(fù)極移向正極，所以由電極甲移向電極乙，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)的性質(zhì)書寫，難度不大．