19．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．銅片浸入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．一小塊鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-═AgCl↓
D．燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確．
故選A．

點評 本題考查離子方程式的書寫以及正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重于離子反應(yīng)的綜合理解和運用的考查，注意把握離子反應(yīng)的特點以及離子方程式的正誤判斷方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于鐵、合金及鐵的化合物的敘述正確的是（　　）
①鐵能和沸水反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2
②高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng)可以制得單質(zhì)鐵
③硫酸鐵等含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色
④向FeSO4溶液中加入Na0H溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（0H）2
⑤將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體
⑥將過量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅和硝酸銀混合液中，充分反應(yīng)，過濾出的不溶物中一定含有鋅、鐵銅和銀．
A．①②③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　　）
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率     B．充分攪拌漿料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程
步驟一：氮氣與氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請問答下列問題：對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol，滿足如圖圖象：
①根據(jù)圖中△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分數(shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），N2的轉(zhuǎn)化率為75%，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于8：5．T1溫度下平衡常數(shù)K=21.33，若升高溫度K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：①ns2np3�、趎s2np4　 ③ns2np5④ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．原子半徑最大的主族元素是④B．電負性最大的元素是①
C．第一電離能最小的元素是②D．③的最高正化合價一定是+7價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），則：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合后由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液由水電離出的c（H+）．

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