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【題目】干冰常用作制冷劑，其化學式為（ ）

A.CO2B.H2O

C.CH4D.C

【答案】A

【解析】

干冰常用作制冷劑，其化學式為CO2，故A正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4，下列說法正確的是

A. Cu電極上發(fā)生氧化反應

B. 溶液中H+向GaN電極移動

C. 該系統(tǒng)的功能是將化學能轉化為電能

D. 相同條件下，理論上產生的O2和CH4氣體體積比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀釋到4 L，則稀釋后溶液中的SO42-物質的量濃度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計)，下列說法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點時，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明化驗單上“葡萄糖”一項結果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）

A.體積B.物質的量

C.摩爾質量D.物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質碳,它與石墨互為同素異形體

B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質,彼此一定互為同系物

C.宇宙中新發(fā)現的H3分子與H2分子互為同位素

D.和互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設計了如下回收鎂的工藝流程：

(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。

(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。

(3)第一次調節(jié)pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________。

(5)濾液3中可回收利用的物質主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。

(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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