【題目】A、BC、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,AB在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、CD元素的名稱:A________,B______,C________D________

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:____________

(4)AB的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)BC形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明?_________。

【答案】 ⅢA O=C=O BC形成的化合物是MgO,為離子化合物;檢驗方法為驗證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價化合物

【解析】

A的電子式可知,A為碳或硅,又因為原子序數(shù)依次增大且小于18,則A為碳,根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧;0.1mol C可以從酸中置換出0.1mol H2,則C為+2價金屬,故為鎂;根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。

(1)分析可知,AB、C、D分別為C、OMg、Al,元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁;

(2)D元素為鋁,位于周期表中第三周期IIIA族;

(3)A的簡單氫化物為甲烷,其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成,可表示為;

(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳,為直線形,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;

(5)BC形成的化合物為氧化鎂,為離子化合物;檢驗方法為驗證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價化合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖所示:

實驗序號

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

1)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

2)該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______(填實驗序號)。

3)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=______ mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。

4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖,其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①反應(yīng)放熱,②___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯誤的是(

A.0~t1時,原電池的負(fù)極是Al

B.0~t1時,正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后,原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù):KNK M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比nH2):nCO2=31,則圖中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含mn字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,

1)水解的離子反應(yīng)方程式________

2)溶液中存在的微粒種類:H2O________

3)溶液中各種離子濃度從大到小的順序為:________

4)溶液中存在的電荷守恒等式 ________

5)溶液中存在的物料守恒等式 ________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是(

A.放電時,Li由左向右移動

B.放電時,導(dǎo)線上每通過1 mol e,左室溶液質(zhì)量減輕5 g

C.充電時,外加電源的正極與Y相連

D.充電時,陽極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4 xe=Li1xFePO4xLi

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,離子方程式為:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,達(dá)到平衡后,進(jìn)行下列操作,平衡怎樣移動?

(1)加入少量FeCl3固體:平衡向____________移動;

(2)加入少量KSCN固體:平衡向____________移動;

(3)加入少量KCl固體:平衡____________移動,其理由是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一,它的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。

(1)的消除。可以用碳酸鈉溶液來進(jìn)行吸收,在產(chǎn)生的同時,會生成,是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。

①寫出碳酸鈉溶液消除的化學(xué)方程式:________________。

②寫出兩種能提高消除率的措施:________________

③經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品,但一般會混有一定量________的雜質(zhì)。

(2)的消除?諝庵主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放,利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉()氧化脫除可以消除污染,其流程如下:

①反應(yīng)1的離子方程式為________________

②反應(yīng)2的初始濃度為,反應(yīng)為。不同溫度下,達(dá)到平衡時的脫除率與過硫酸鈉()初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

圖中點a和點b的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為________________。判斷依據(jù)是________________。

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