7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH4+質(zhì)量為9g．

分析 每個(gè)NH4+離子含有4個(gè)H原子、10個(gè)電子，H原子物質(zhì)的量為NH4+的4倍，含有電子為NH4+的10倍，根據(jù)m=nM計(jì)算NH4+的質(zhì)量．

解答 解：每個(gè)NH4+離子含有4個(gè)H原子、10個(gè)電子，含有H原子為0.5mol×4=2mol，含有電子為0.5mol×10=5mol，0.5molNH4+質(zhì)量為0.5mol×18g/mol=9g，
故答案為：2；10；9．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
B．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
C．硫酸鋁熔化時(shí)發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
D．雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目（單線橋法）；
（2）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2；
（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol CO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有O2氣體，另一個(gè)盛有CO2和HCl的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．
1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程．示意圖如圖2： 分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨氣還原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．
 注意事項(xiàng) 理由
 ①不能與堿性肥料混施 
 ②不能劇烈撞擊 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個(gè)未成對電子，這些未成對電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)．它們的變化關(guān)系如圖所示

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
AFeSBH2SEFeCl3FFe（OH）3GFe2O3
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
B與氯水H2S+Cl2=S↓+2HCl
C→E2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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