【題目】某化學活動小組制備一定量的氫氣，下列方法能達到目的的是( )

A. Cu和稀硝酸 B. Zn和濃硝酸 C. Fe和濃硫酸 D. Al和稀硫酸

【答案】D

【解析】A、Cu和稀硝酸反應生成NO，得不到氫氣，A錯誤；B、Zn和濃硝酸反應生成NO2，得不到氫氣，B錯誤；C、Fe和濃硫酸在常溫下鈍化，得不到氫氣，加熱則生成SO2，C錯誤；D、Al和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2＝O2↑+2H2O，在其他條件都相同的情況下，下列反應溫度中氧氣生成速率最大的是

A.80℃B.60℃C.40℃D.20℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.金屬性：N＞Q
B.最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
C.簡單離子半徑：Q＞N＞X
D.原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為 ．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程： ．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 ．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為 ， 若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉移，則生成的氣體標準狀況下的體積為L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL﹣1 t溶液與0.1molL﹣1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是（　　）

A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B. 原子半徑：X＜Z＜Y

C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D. v的電子式可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是

A. 磷 B. 鈣 C. 鐵 D. 碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指

A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 鹵水

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