(每空1分,共7分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將______轉化為________。
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。
①物質燃燒         ②炸藥爆炸     ③酸堿中和反應    ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應      ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

（1）放熱；（2）放出，11，化學能，熱能；（3）① ② ③ ⑤ ⑦��； ④ ⑥

解析試題分析：（1）圖中所示反應由于反應物的能量高于生成物的能量，所以多余的能量就釋放出來，因此該反應是放熱反應；（2）發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)=2HI(g),根據(jù)鍵能關系可知：436kJ+151kJ-2×299kJ=－11KJ，該反應是放熱反應，由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會放出11kJ的熱量，在化學反應過程中，是將化學能轉化為熱能；（3） 根據(jù)反應的熱效應可知：屬于放熱反應的是① ② ③ ⑤ ⑦　；屬于吸熱反應的是④ ⑥。
考點：考查反應熱與物質含有的能量、鍵能的關系及根據(jù)反應的熱效應對化學反應的分類的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：__________________；負極的電極反應式：_______________。
（3）下圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：_____________________________。
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。

試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                  。
（3）寫出有關反應的離子方程式：            。
（4）由實驗推知，溶液和氫氣的總能量       （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。

圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式                     。
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內發(fā)生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為       ；P1、P2、P3由大到小的順序為       。
②若反應在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO的轉化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數(shù)（K）的關系如表數(shù)據(jù)，


250℃時，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為     ；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為      （從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（I）保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：

請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。
(2)上述轉化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。
(3)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：

共價鍵
H—N
H—O
N≡N
O＝O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)
393
460
941
499
常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分鐘后測得Mn2+的濃度為0.004mol/L；
（4）試計算0—5分鐘內，υ(H2C2O4)＝____________。
(5)如果反應從開始進行一段時間后，速率—時間圖像如圖：。試解釋t1—t2，t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。

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