【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO

B. 無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—

C. 與Al反應能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl

D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32—

【答案】D

【解析】

A.Fe2+具有還原性，ClO在酸性條件下具有強氧化性，兩者之間會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A不選；

B. Fe3+在水溶液中呈棕黃色，與無色透明溶液的條件不符，故B不選；

C.與Al反應能放H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Cu2+、NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不選；

D. c(OH)/c(H+)=1×1014,KW=110-14，則c(OH-)=1mol/L，K+、Na+、I、SiO32-能夠大量共存，故D選。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

A. 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較大

D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關

（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

688

810

860

①反應速率最大的時間段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。

②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為_________。（設溶液體積不變）

（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列___________以減慢反應速率。（填寫代號）

A．冰塊 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液

（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質，A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是___________

②在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉化率為____________

（轉化率=（轉化的物質的量/初始物質的量）×100%）(計算結果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中原子半徑最大的是(　)

A.鈉

B.氯

C.鋁

D.氟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：

(1)加入過量鹽酸后過濾出的濾渣中含有____________________，加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有_______________________(均填化學式)。

(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，則每消耗0.1mol氧氣有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。

(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為___________________，沉淀A加熱得到Al2O3的化學方程式為____________________。

(4)假設鋁土礦中含雜質49%，則1噸鋁土礦理論上可生產(chǎn)多少__________mol鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是（ ）

A.NeB.Al3+C.FeD.Fe2+

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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維

B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C.水玻璃具有粘性，可用作粘合劑

D.所有金屬都具有焰色反應，可用于煙花的制作

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