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【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質,請根據它們的性質回答以下問題:

1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________(寫名稱)。

2)蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________(寫結構簡式)。

已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物,BC分別是A在不同條件下的水解產物,它們有如下轉化關系,請根據該信息完成(3)~(5)小題。

3)下列說法不正確的是______________________

A1molC完全水解可生成2molB

B.工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀

C.用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程

DA的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應

E. 反應③屬于吸熱反應

41molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量,請寫出其氧化的熱化學方程式___________________

5)請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解,寫出操作方法、現象和結論:____________________________________________________________________。

【答案】甘油(或丙三醇) -NH2-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol 取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解

【解析】

1)油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油,油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油(或丙三醇);

2)蛋白質水解的產物是氨基酸,氨基酸中的官能團為—NH2—COOH,蛋白質的水解產物具有的官能團是—NH2—COOH;

3)根據圖,B是光合作用的產物,A是人體能消化的一種天然高分子化合物,BC分別是A在不同條件下的水解產物,可以推斷出A為淀粉,B為葡萄糖,C為麥芽糖;

A項,1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖,故A正確;

B項,工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀,即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀,故B錯誤;

C項,A的水解反應過程生成了葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2,不是淀粉水解成乙醇,故C錯誤;

D項,A為淀粉,淀粉溶液屬于膠體,所以可以發(fā)生丁達爾效應,故D正確;

E項,反應③將光能轉化為化學能,屬于吸熱反應,故E正確;

答案選BC

4)葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳,其反應的熱化學方程式為:C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol;

5)要證明淀粉已經全部水解,即證明水解液中不含淀粉,故檢驗的方法為:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解。

練習冊系列答案
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是____。

②正極的電極反應式是____。

2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____

4)其他條件與(2)相同,經1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數據對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:____。

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗,下列說法不正確的是( )

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

B.②中C2H5OHCr2O72-氧化成CH3COOH

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強

D.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖:

(1)“550℃煅燒的目的是_______。

(2)“浸出液的主要成分是_______。

(3)“鈷浸出過程中Co3+轉化為Co2+,反應的離子方程式為_________。

(4)“凈化除雜1”過程中,需在4050℃加入H2O2溶液,其目的是______。(用離子方程式表示);再升溫至8085℃,加入Na2CO3溶液,調pH5濾渣I”的主要成分是______。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L,則濾液中c(Mg2+)___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10]

(6)為測定制得的CoC2O4產品的純度,現稱取1.000g樣品,將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,達到滴定終點,共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產品的純度為_______________。

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【題目】某同學欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質,實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是

A.④中a導管應向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥,則⑤中可能有Fe2O3生成

C.當⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈

D.③中試紙若是濕潤的,則根據產生的現象可證明氯氣有酸性,漂白性

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的數目為NA

B. 一定質量的某單質,若含質子數為n NA,則中子數一定小于nNA

C. 標準狀況下,22.4LHF含有的共價鍵數為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當1molFe2+被氧化時,轉移的電子數不小于3NA

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【題目】1)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經我國科學家研究發(fā)現其結構如下圖,下列各物質與麻黃素互為同分異構體的是_____(填字母,下同),互為同系物的是_____

2)烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ,但若烷基R中直

接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有CH鍵,則不容易被氧化得到 。 現有分子式是C11H16的一烷基取代苯,已知它可以被氧化成為的異構體共有7種,其中的3種是

寫出另4種的結構簡式:

1________

2________

3________

4________

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【題目】I2KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是

A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)H>0

B.若溫度為T1T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2

C.若反應進行到狀態(tài)d時,一定有>

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)ac(I2)

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【題目】一定溫度時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) = 0.4 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數將增大

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol SO3,達到平衡時,SO3的轉化率小于10%

D. 保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)減小

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