10．1mol氧氣的質(zhì)量是1個氧氣分子質(zhì)量多少倍．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，1mol氧氣的質(zhì)量等于NA個氧氣分子的質(zhì)量，所以1mol氧氣的質(zhì)量是1個氧氣分子質(zhì)量NA倍．
答：1mol氧氣的質(zhì)量是1個氧氣分子質(zhì)量NA倍．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
BAl2（SO4）3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液變紅色該溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將反應(yīng)Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為（　�。�
A．8B．10C．14D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、Br-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素的原子最外層只有一個電子，它與ⅦA元素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列制備實(shí)驗(yàn)不可能成功的是（　�。�
A．將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯
B．將乙醇和3mol/L的硫酸按體積比1：3混合共熱至170℃制乙烯
C．蔗糖在酸性條件下水解后與新制的氫氧化銅共熱能看到紅色沉淀
D．用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤（NH4）2CO3；其中c（CO32-）由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．②＞⑤＞③＞④＞①B．⑤＞②＞④＞①＞③C．②＞⑤＞④＞③＞①D．②＞③＞⑤＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（
A．
圖表示雙氧水分解時反應(yīng)物濃度隨時間的變化情況，a為加入少量FeCl3時的變化情況
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反應(yīng)過程中的能量變化，a為不加催化劑時的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子，常溫下為無色液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．已知W和甲反應(yīng)生成乙和X是置換反應(yīng)，
請回答下列問題：
BD 
  E

（1）W的電子式為
（2）甲和乙反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY，吸收9.025kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做電極電解NaE溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．平衡轉(zhuǎn)化率指某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)，則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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