Question

5．飲用水質量是關系人類健康的重要問題．
（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用．為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的C（填序號）
A．NaCl   B．Na₂CO₃    C．KAl（SO₄）₂•12H₂O     D．CuSO₄
（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，即提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為O₃；該物質、氯氣以及SO₂均可以做漂白劑，三者的漂白原理分別是：強氧化性；強氧化性；發(fā)生化合反應．
（5）ClO₂是一種光譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）KAl（SO₄）₂•12H₂O 水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
（2）氯氣與水反應生成HCl、HClO，HClO具有消毒作用；
（3）氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（4）臭氧的分子式為O₃，O₃、氯氣以及SO₂均可以做漂白劑，三者的漂白原理分別是：強氧化性、強氧化性、與有色物質發(fā)生化合反應生成無色的大分子；
（5）根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO₃和Na₂SO₃發(fā)生氧化還原生成ClO₂和Na₂SO₄，同時生成水，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，根據(jù)轉移電子相等配平方程式，從而確定NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比．

解答 解：（1）但暴雨過后井水混濁，加入少量的KAl（SO₄）₂•12H₂O 凈水，故選：C； 
 （2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應中保留化學式，則離子反應為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）臭氧的分子式為O₃，O₃、氯氣以及SO₂均可以做漂白劑，三者的漂白原理分別是：強氧化性、強氧化性、與有色物質發(fā)生化合反應生成無色的大分子，故答案為：O₃；強氧化性；強氧化性；發(fā)生化合反應；
（5）根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO₃和Na₂SO₃發(fā)生氧化還原生成ClO₂和Na₂SO₄，同時生成水，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉移電子數(shù)為2，根據(jù)轉移電子相等配平方程式為H₂SO₄+2NaClO₃+Na₂SO₃=2Na₂SO₄+2ClO₂+H₂O，所以該反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1．

點評 本題目考查學生氧化還原反應中的電子守恒定律，可以根據(jù)所學知識來靈活運用，題目難度不大．