【題目】下列各組物質的關系描述正確的是
A. 35Cl與37Cl屬同素異形體 B. 12C、13C、14C是同種核素
C. O2與O3屬同位素 D. H2O與D2O化學性質相同
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算填空:
(1)3.01×1023個CO2分子中含_______ mol氧原子,在標準狀況下其體積為_________L,
它與________g H2O含有相同的氧原子數(shù)。
(2)已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL-1,,該鹽酸中HCl的質量分數(shù)為36.5%,用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸,需取用________ mL該鹽酸
(3)同溫同壓下,等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為________,體積比為________。
(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。
(5)在標準狀況下44.8 L某氣體,其質量為60g,則其摩爾質量為_____。
(6)同溫同壓下,同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質量為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2 粉末,振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為
A. 溶液最終變?yōu)榧t色 B. 溶液最終變?yōu)樗{色
C. 有氣泡產生,溶液先變藍色后變?yōu)闊o色 D. 有氣泡產生,溶液仍為紫色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1氨水
請根據要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是________________(用離子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH)的大小關系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L;NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH的水解程度,CH3COO-與NH濃度的大小關系是c(CH3COO-)________c(NH)。
(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式:______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。
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【題目】回答下列問題:
(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B===H++HB-;HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為________________,少量CO2與NaHS反應的離子方程式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質分類正確的是
A.豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質
C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑
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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應為2H++2e-===H2↑
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