【題目】觀察下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置,相關(guān)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是( )
圖(1) 圖(2) 圖(3) 圖(4)
A.圖(1)用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液;評(píng)價(jià):正確
B.圖(2)用于測(cè)定中和熱;評(píng)價(jià):錯(cuò)誤,裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒
C.圖(3)用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性;評(píng)價(jià):正確
D.圖(4)證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng);評(píng)價(jià):正確
【答案】A
【解析】
試題分析:A、容量瓶不能用于稀釋、反應(yīng)、長(zhǎng)期貯存溶液的容器,因此評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,故正確;B、為了減少熱量的損失,應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒,故錯(cuò)誤;C、外管的溫度高,內(nèi)管的溫度低,溫度高的時(shí)A燒杯沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,溫度低時(shí),內(nèi)管連接的燒杯變渾濁,說(shuō)明碳酸氫鈉分解,因此可以比較Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性,故錯(cuò)誤;D、發(fā)生吸氧腐蝕,造成廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小,使紅墨水中左高右低,可以證明發(fā)生吸氧腐蝕,空氣參加反應(yīng),故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是_________(選填序號(hào));
a.KMnO4 b.HNO3 c.H2O2
(2)硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是_________(選填序號(hào));
a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46g CuFeS2參加反應(yīng)
d.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出。
①若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ,一定不含的陽(yáng)離子是 。
②若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是 。
(4)高酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì),寫出FeO42- 和H2O反應(yīng)的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________、_____________。 (用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為 ;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用___________(填序號(hào))。
a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣
(2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ,其作用是___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。
(3)反應(yīng)過(guò)程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過(guò)盛有 溶液的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑,某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。
【查閱資料】
Ⅰ、金屬Ca的部分性質(zhì)有:
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng);;
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③ Ca+H2CaH2(固體)
Ⅱ、固體CaH2的部分性質(zhì)有:
①常溫:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;②CaH2要密封保存。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示(固定裝置略).
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)B、D中所盛試劑相同,該試劑為 (填名稱);D中該試劑的作用是 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞,一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃C中酒精燈,其目的是: 。
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題:上述制得的CaH2是否純凈?
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2 樣品,按圖所示連接儀器(固定裝置略)。
步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進(jìn)入B中,樣品全部反應(yīng)后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數(shù)為V mL。
(4)若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol,當(dāng)V= mL時(shí)(用m、Vm表示),表明制得的CaH2樣品是純凈的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為
C.該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D.ag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:
經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+R1Cl+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1) 寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。
(2) H中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(3) H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是______、______。
(4) 寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式:________________________________。
(5) E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團(tuán),且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構(gòu))。
(7) 請(qǐng)參考以上流程,依照:原料……→產(chǎn)物模式,設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無(wú)機(jī)試劑自選。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一些常見的單質(zhì).化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下,A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的電子式為__ ___。
(2)K的化學(xué)式為___ ___。
(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:___ __。
(4)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:__ ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理________________。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)A的組成元素為_____________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為__________。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分。
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導(dǎo)線 | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)):屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是______________。
(2)過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________。
(3)某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí),消耗還原劑的質(zhì)量為_______________。
(4)如圖1表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯(cuò)誤的是___________,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”)。配制應(yīng)稱取___________gNaOH。
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