氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:

已知:Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體;氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
(2)反應(yīng)室①使用冰水的目的           。
(3)操作I的名稱          ,操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
(4)反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是             
(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究:
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為           ,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為           。
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?u>        ,其用于證明該假設(shè)成立的方法為              

(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr  (2)防止Br2和HBr揮發(fā)
(3)蒸餾;漏斗、玻璃棒、燒杯。 (4)還原粗品中的Br2
(5)①KSCN溶液,氫溴酸遇KSCN溶液變紅色;②氫溴酸中含有Br2,用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸,點(diǎn)在濕潤(rùn)淀粉KI試紙上變藍(lán)(或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中,滴加CCl4、振蕩、靜止,下層呈橙紅色),證明因含Br2而顯黃色。

解析試題分析:(1)反應(yīng)室①中SO2和Br2在冰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。(2)反應(yīng)室①使用冰水的目的是為了防止Br2和HBr揮發(fā)而污染空氣,影響操作。(3)操作I是分離互溶的沸點(diǎn)不同的液體物質(zhì)的操作。名稱是蒸餾。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(4)反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是為了消耗為反應(yīng)的Br2,提高物質(zhì)的純度。(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3。檢驗(yàn)的方法是取少量的溶液,向其中滴加幾滴KSCN溶液,若工業(yè)氫溴酸遇KSCN溶液變紅色;就證明含有Fe3;否則就吧含有Fe3。②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2。檢驗(yàn)的方法是利用其強(qiáng)氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸,點(diǎn)在濕潤(rùn)淀粉KI試紙上變藍(lán)(也可以利用其在有機(jī)溶劑中的溶解度大的性質(zhì)。用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中,滴加CCl4、振蕩、靜止,下層呈橙紅色),證明因含Br2而顯黃色。
考點(diǎn):考查SO2和Br2的性質(zhì)、混合物的分離方法、操作、Fe3和Br2的檢驗(yàn)方法的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列正確的操作是
                

A.海帶灼燒成灰 B.過(guò)濾含I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)有如圖所示A~F六種儀器:

(1)寫(xiě)出儀器名稱:D                 ,E                     
(2)請(qǐng)舉例說(shuō)出儀器A的用途(兩種或兩種以上)                            ;
(3)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時(shí),需要到上圖儀器中的F和          (填編號(hào));
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器C的是           (選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥砂的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:
有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Al(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過(guò)程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是               。
③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    。
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ,該物質(zhì)常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2,寫(xiě)出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來(lái)制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置______(填寫(xiě)裝置代號(hào)),生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_(kāi)______________。
(3)H2O2的作用是_____________。
(4)除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
(5)乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_(kāi)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+2K+Mg2+4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×109,
Ksp(CaSO4)=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料,可制得液體聚合氯化鋁Alm(OH)nCl3m-n,生產(chǎn)的部分過(guò)程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表:

(1)操作I是              。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                              。
(2)濾渣2為黑色,該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是                           。
(3)向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀,此時(shí)溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是                            
(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5,利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
(5)將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò),電極為惰性電極)。

①寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng):                                           。
②簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理:                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):

(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       
(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為       。
(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是       
(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       。
(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為       !50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3;       ;       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是      (填寫(xiě)序號(hào))。
a.蒸餾     b.蒸發(fā)濃縮    c.過(guò)濾     d.冷卻結(jié)晶    e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka/mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
 
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>        (用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為          。
(4)Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式          ,若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。

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