（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達(dá)到測(cè)定某工業(yè)純堿的純度實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)     (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；
原因是                                                                
(你若認(rèn)為無(wú)影響，該空不用回答）。
（10分）
(1）分液漏斗（2分）；
防止空氣中的CO2、H2O進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量的測(cè)定（2分）
(2）3（2分）
(3）偏低（2分），
反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在裝置A、B中有殘留或者CO2未能被裝置C中的堿石灰完全吸收（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分） 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了        mol e－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的
最佳反應(yīng)條件是         。（每空2分）
A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來(lái)表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料  生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    ，該反應(yīng)在      中進(jìn)行。
(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為           ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?u>           。

(3)在吸收塔中用                   吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入             ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽，電解時(shí)陽(yáng)極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_(kāi)________________（填化學(xué)式）,電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進(jìn)行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用或解釋正確的是 （   ）
A．通過(guò)提高煙囪的高度可減少污染氣體的排放
B．電解Al2O3過(guò)程中加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3熔融溫度
C．接觸法制硫酸工業(yè)中，常常采用加壓來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．氯堿工業(yè)中，電解池兩電極材料必須都要用耐腐蝕導(dǎo)電材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）
氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                        ，陰極產(chǎn)物為          ；若用石墨電極電解CuSO4溶液，陰陽(yáng)兩極均產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則析出Cu     g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含F(xiàn)eS2 70%（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦為（   ）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（   ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)熱
B．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．電鍍精煉銅時(shí)，純銅與直流電源的負(fù)極相連
D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽(yáng)離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽(yáng)離子交換膜法”
B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐
C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件
D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件

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