Question

（2009?信陽一模）過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分氧化鈣．
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：
2（CaO₂?xH₂O）

△

2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2ml．該樣品中CaO₂的物質的量為

0.006mol

．
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g．
①試計算樣品中CaO的質量．
②試計算樣品中CaO₂?xH₂O的x值．

Answer 1

分析：（1）首先計算氧氣的物質的量，根據(jù)方程式計算CaO₂的物質的量；
（2）根據(jù)CaCO₃沉淀的質量可得樣品中Ca元素的質量，根據(jù)Ca元素質量守恒計算CaO的質量，總質量減去CaO₂和CaO的質量即得水的質量，進而計算H₂O和CaO₂的物質的量比值，即可得到x的值．

解答：解：（1）n（O₂）=

0.0672ml

22.4L/mol

=0.003mol，
2（CaO₂?xH₂O）

△   .

2CaO+O₂↑+2xH₂O
2mol                    1mol
n（CaO₂?xH₂O）            0.003mol
 n（CaO₂?xH₂O）=0.006mol，
則n（CaO₂）=n（CaO₂?xH₂O）=0.006mol，
故答案為：0.006mol；
（2）n（CaCO₃）=

0.70g

100g/mol

=0.007mol，
①根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol，
m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，
答：樣品中CaO的質量為0.056g；
②樣品中水的質量為：m（H₂O）=0.542g-m（CaO₂）-m（CaO）=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g，
n（H₂O）=

0.054g

18g/mol

=0.003mol，
x=

n(H2O)

n(CaO2)

=

0.003mol

0.006mol

=0.5，
答：樣品中CaO₂?xH₂O的x值為0.5．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應的化學方程式，從質量守恒的角度計算．