【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為ne +f

【答案】D

【解析】

試題分析:A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對平衡移動沒有影響,故A錯誤;B.由圖可知,溫度升高C的百分含量降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;CA為固體,加入A,化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變,故C錯誤;D.由可以看出增大壓強,C的百分含量降低,說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,則應(yīng)有ne+f,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

B.將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中,鈉在水面上游動,同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C.如圖,一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成

D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可看到沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中金屬性最強的是( 。
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是

A. SiO2 B. CaO C. CO D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解回答下列問題

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2__________。

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后通入氮氣,目的是__________________________

為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。

AKSCN溶液 B稀硫酸

C濃鹽酸 DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

A中分解產(chǎn)物有N2固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b molC中沉淀物質(zhì)的量為a mol,b________________(大于”“小于等于”)a

實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗

測定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

測定步驟步驟一準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體配制成100 mL溶液。

步驟二取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

如何判斷滴定終點?________________________

產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗基本操作(或?qū)嶒瀾?yīng)該注意的事項)中,主要是從實驗安全角度考慮的是( )

A. 實驗剩余的藥品不能放回原瓶

B. 可燃性氣體的驗純

C. 在實驗前進(jìn)行實驗裝置氣密性檢查

D. 膠頭滴管不能交叉使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活.

(1)居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該物質(zhì)是 ;

(2)玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品.生產(chǎn)玻璃時,石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)鐵是人們生活中常見的金屬材料,請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法 、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A. 石灰石和鹽酸反應(yīng) 2H + + CO32 = CO2↑+ H2O

B. 過量的二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉溶液 CO2 + CO32+ H2O = 2HCO3

C. 小蘇打溶液中加入燒堿溶液 HCO3+ OH = CO2↑+ H2O

D. 小蘇打溶液中加入醋酸 HCO3+ H + = CO2↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如下圖1

1)工業(yè)合成氨的原料是N2H2。裝置A的名稱是 ;其中N2可從空氣中分離出來,方法是先將空氣 ,然后 即可得到;H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取,其化學(xué)方程式為

2)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)來實現(xiàn)。已知1100 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.64,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%,則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。

利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(NO、NO2),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如上圖2。已知NONO21:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

1)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

2)該工藝需控制NO NO2 物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)>11,則會導(dǎo)致 ;若n(NO)n(NO2)<11,則會導(dǎo)致 。

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