【題目】已知在相同狀況下,使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是( )
A. 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣,該反應是一個放出能量的反應
B. 化合反應一定是放熱反應
C. 相同狀況下,反應2SO2+O2=2SO3是一個放熱反應,則反應2SO3=2SO2+O2一定是一個吸熱反應
D. 分解反應一定是吸熱反應
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【題目】某反應由兩步反應ABC構成,反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是
A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C
B. 兩步反應均為放熱反應
C. 加入催化劑不改變反應的焓變,但能提高產率
D. 整個反應的ΔH=E1-E2
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期;C、B可按原子個數比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙;A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個;D周期序數等于D原子最外層電子數;E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外),根據以上信息回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置__________________;
(2)乙物質中存在的化學鍵類型是______________;
(3)寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式_____________;
(4)E的單質通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的有效成分的電子式為_______________.
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
根據設計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③________。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________________。
(4)E裝置的作用是____________(填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式____________________________________。
(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為______(填編號)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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【題目】25℃、101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1,下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. 1/2KOH(aq)+H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. KOH(aq)+1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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【題目】常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10-5mol·L-1,則下列敘述正確的是
A.一定是堿溶液
B.一定是酸溶液
C.由水電離出的[OH-]=1×10-9mol·L-1
D.pH值可能為9也可能為5
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【題目】下列有關說法正確的是
①二氧化硅可與NaOH溶液反應,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;
② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒;
③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化;
④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;
⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油;
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤
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【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,由此判斷表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在高溫下,Fe 與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe 與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應的化學方程式__________。
(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是___________;
(3)在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應。資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的,溫度低于570 ℃時,生成FeO,高于570 ℃時,生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
①實驗中使用肥皂液的作用是_____________________________。
②甲同學為探究實驗后試管內的固體X中含有哪些物質,進行了下列實驗。
實驗 編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有少量氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現紅色 |
根據上述實驗,能確定固體中存在的物質是__________________________;不能確定是否存在FeO的原因是____________________________________。
③如果黑色粉末是Fe3O4,則黑色粉末和鹽酸反應得離子方程式為________________。
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