【題目】容量瓶上需標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式;六項(xiàng)中的(
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥

【答案】A
【解析】解:容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器,實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等,容量瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量;容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高,只能在常溫下使用,瓶上標(biāo)有使用溫度,一般為250C.故應(yīng)為①③⑤.
故選A.
根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來回答,容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器,對(duì)溶液的體積精確度要求較高,只能在常溫下使用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.檢查滴定管是否漏水
B.用蒸餾水洗干凈滴定管
C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中應(yīng)該選擇圖中 滴定管(填標(biāo)號(hào))。
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 .若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
(3)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

20

1.02

21.03

20

2.00

25.00

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是 。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
(4)該鹽酸的濃度為mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)完成下列問題
(1)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)
P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1;
4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2;
△H1和△H2的關(guān)系是△H1△H2(填“>”、“<”)
(2)由N2O和NO反應(yīng)生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(3)在298K、101kPa時(shí),已知:
①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1;
②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2;
③2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3 ,
則△H3與△H1和△H2之間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(4)已知H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=﹣72kJmol﹣1 , 相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣

C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合價(jià)降低的元素是(
A.只有N
B.只有S
C.只有C
D.N和S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)

請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ. 若氣體a是Cl2,裝置A、B、C中的試劑依次為: FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

(1)A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________

(4)D裝置中試劑為_______________________________________________________________。

II.若氣體a是SO2,裝置A、B、C中的試劑依次為:品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸(硫化氫的水溶液)。

(1)A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色,其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是 _____(填寫序號(hào)A或B)。

(2)C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀, 反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g.
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f


(3)Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

26.2

26.0

26.1

30.1

27.0

27.4

27.2

33.3

25.9

25.9

25.9

29.8

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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同步練習(xí)冊(cè)答案