科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物。下列說(shuō)法中不正確的是
A．維生素C具有還原性
B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑
D．1 mol＋5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷，共失去2 mol電子

試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑、還原劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)題意知，對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，則砷元素的化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類化合物為氧化劑，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C為還原劑。A、維生素C中某元素的化合價(jià)升高，維生素C為還原劑，具有還原性，正確；B、砷元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到—3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C、砷元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到—3價(jià)，+5價(jià)砷類化合物為氧化劑，正確；D、1 mol＋5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷，共得到2 mol電子，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.02 molB．0.08 mol
C．0.10 molD．0.16 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是（  ）
A．0.15 mol/LB．0.225 mol/L
C．0.30 mol/LD．0.45 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol
A．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
A．Fe(NO3)x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（   ）。 
A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說(shuō)明溶液已變質(zhì)
C．在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1.5mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下說(shuō)法正確的是
A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑
B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍

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