【題目】一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)表達(dá)式為:Ksp=cm(An)·cn(Bm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 ℃時,以下五種物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)

AgCl

Ag2CrO4

AgBr

AgI

Ag2S

Ksp

2×1010

2×1012

5.4×1013

8.3×1017

6.3×1050

顏色

白色

磚紅色

淡黃色

黃色

黑色

現(xiàn)以0.1 mol·L1AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl),適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是(  )

A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S

【答案】A

【解析】

作本實(shí)驗(yàn)的指示劑,要求一:沉淀顏色不能與AgCl沉淀顏色一致,要求二,陰離子濃度相同時,消耗c(Ag)要比c(Cl)消耗c(Ag);

假設(shè)c(Cl)=0.1mol·L-1,滴加硝酸銀溶液,達(dá)到飽和時,需要c(Ag)=Ksp/c(Cl)=2×10-9mol·L-1;

A、Ag2CrO4為磚紅色,CrO42-濃度為0.1mol·L-1時,滴加硝酸銀,需要達(dá)到飽和時,c(Ag)=mol·L-1=×10-5.5mol·L-1>2×10-9mol·L-1,滴加AgNO3時,Ag先與Cl發(fā)生反應(yīng),后與CrO42-發(fā)生反應(yīng),K2CrO4可以作該反應(yīng)的指示劑,故A符合題意;

B、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),滴加硝酸銀時,Ag先與Br發(fā)生反應(yīng),因此KBr不能作該反應(yīng)的指示劑,故B不符合題意;

C、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),滴加硝酸銀時,Ag先與I發(fā)生反應(yīng),因此KI不能作該反應(yīng)的指示劑,故C不符合題意;

D、Ag2S為黑色,c(S2-)0.1mol·L-1,達(dá)到飽和時,需要c(Ag)=mol·L-1<2×10-9mol·L-1,滴加硝酸銀時,Ag先與S2-發(fā)生反應(yīng),故K2S不能作該反應(yīng)的指示劑,故D不符合題意,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1個K和1個O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O2有6個

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某溫度下,達(dá)到平衡時,CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol,且容器的體積剛好為2L。往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中,再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體,平衡的移動方向?yàn)?/span>

A. 正向 B. 逆向 C. 不移動 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液流電池是一種新的蓄電池,是利用正負(fù)極電解液分開,各自循環(huán)的一種高性能蓄電池,具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點(diǎn)。如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是

A充電時陽極的電極反應(yīng)式:Zn-2e Zn2+

B充電時電極a為外接電源的負(fù)極

C放電時Br向右側(cè)電極移動

D放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHQ kJ·mol-1;在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO2 mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

200

V1

50%

p1

200

V2

70%

p2

350

V3

50%

p2

A.反應(yīng)速率:

B.平衡時體系壓強(qiáng):p1∶p25∶4

C.若容器體積V1V3,則Q0

D.若實(shí)驗(yàn)COH2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽溶液受鹽的水解影響,導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。

Ⅰ.在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-+H2O2HCrO42CrO42-+2H

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號)。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應(yīng),生成磚紅色沉淀且溶液pH減小,則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為___________。

Ⅱ.已知25 ℃時,0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,晶體溶解后,溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:

甲同學(xué):醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH),因而溶液的pH增大;

乙同學(xué):醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H)減小,因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號),然后測定溶液的pH。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)

A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4

C.氣體NH3 D.固體NaHCO3

____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下,將0.1 mol·L-1的醋酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液的pH=8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):

c(Na)-c(CH3COO)=____ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì),海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中,所含雜質(zhì)是CaCl2,通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。


請回答:

(1)加入的A__________,檢驗(yàn)A已過量的方法是___________。

(2)加入的B__________,加入稍過量B的目的是__________

(3)為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn):

裝置圖

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2 mol·L1鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

0.2 mol·L1 KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)

0.2 mol·L1FeSO4H+)和KSCN混合溶液

溶液變紅

0.2mol·L1AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+Cl-+2H=Cl2↑+H2O

B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+2I-+2H=Cl-+I2+H2O

C. 實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱:ClO->Fe3+

D. 實(shí)驗(yàn)④中ClO-Al3+相互促進(jìn)水解

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