Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置 II 中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置 I 中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________。

（2）裝置 III 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為________（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（3）證明NaHSO3溶液中 HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________（填序號(hào)）。

a．測(cè)定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是______________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn) I2溶液 25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為____________g· L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分 HI 被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）d（1分）；（3）a、e ；

（4）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

（5）①0.16 ②偏低（1分）

【解析】

試題分析：⑴裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，根據(jù)觀察法將其配平。

⑵裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。

⑶處理過量的SO2尾氣，A項(xiàng)裝置瓶口封閉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯(cuò)誤；C項(xiàng)漏斗口沒入了液體中，錯(cuò)誤，D項(xiàng)氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣，同時(shí)能防倒吸，正確。

⑷若NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，則所得溶液顯弱酸性，可通過測(cè)定溶液的pH（pH＜7），用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（顯紅色）等途徑來證明。

⑸若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則應(yīng)該生成Na2SO4，通過檢驗(yàn)樣品中是否含有SO42 －即可。

⑹①根據(jù)反應(yīng)“SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量＝＝0.16 g/L。②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測(cè)得結(jié)果偏低。