16．下列操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌干燥
C．除去氯氣中的少量氯化氫：通過(guò)盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

分析 A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，且在飽和碳酸鈉溶液上層，不互溶；
B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小；
D．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，且在飽和碳Na2CO3溶液上層，不互溶，可用分液分離，故A正確；
B．Al2O3為兩性氧化物，能夠與NaOH溶液飛躍，可用NaOH溶液除去Fe2O3中的少量Al2O3，故B正確；
C．由于飽和食鹽水能夠降低氯氣的溶解度，可通過(guò)盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶除去氯氣中的少量氯化氫，故C正確；
D．乙醇與水不分層，萃取碘水中碘單質(zhì)時(shí)不能用酒精做萃取劑，可以用苯或四氯化碳，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及分液、物質(zhì)分離與提純等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的5種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）

（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的習(xí)慣命名法的名稱異丁烷．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-CH2-CH2-CH3．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是b、e（填代號(hào)）．
（4）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有a、e（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知2.4g某混合氣體含分子數(shù)為0.1NA，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．則下列分析正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，則NaClO2的有效氯含量約為1.57
C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D．25℃，pH=3時(shí)，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）減小
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．為測(cè)定某肥料發(fā)酵產(chǎn)生的混合氣體（CH4、CO2、NH3）中甲烷的含量，將一定量的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的CuO，發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu②2NH3+3CuO=N2↑+3H2O↑+3Cu．完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14.4g，再將反應(yīng)后氣體通人3L0.1．mol/LBa（OH）2溶液，充分吸收生成碳酸鋇沉淀39.4g，剩余氣體為2.24L的N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為0.15mol
（2）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、NH4+、K+、SO32-、SO42-、NO3-、CO32-中的一種或幾種，試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷其組成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示劑，溶液顯紅色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；向剩余溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)（b）反應(yīng)的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓，如需進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的氣體，可以采用的方法是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．
（2）原溶液中一定存在的離子是H+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不存在的離子是SO32-、CO32-．
（3）如需確定溶液中還可能存在的離子，可以采用什么實(shí)驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍(lán)氧化性：C12＞I2
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m＞n
C．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7
D．
某溫度下，F(xiàn)e（OH）3，Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖．由圖可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

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