α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子

C．四種生育三烯酚均能使三氯化鐵溶液顯紫色

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr2

 

B

解析:四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均存在手性碳原子，四種生育三烯酚均有苯酚的結(jié)構(gòu)都能使三氯化鐵溶液顯紫色。1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，三個(gè)雙鍵可以和溴加成，苯環(huán)上無法取代，理論上最多可消耗3molBr2

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
＞
＞
＞
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．
（4）Z的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W與Y 可形成化合物W2Y．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S 2-
S 2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al 3+
Al 3+
．（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種強(qiáng)酸的稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．回答下列問題：
（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）X的硝酸鹽水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．（填寫離子符號(hào)）
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

陽(yáng)離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液與E溶液反應(yīng)：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．

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