Question

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 。

②下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是 (填序號)。

a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 d．天平的砝碼生銹

（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為 。

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結(jié)果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是 ；

猜想二： 。

Answer 1

【答案】I.（1）①膠頭滴管、500mL容量瓶 7.9g ② ad

（2）① 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)；滴定過程中，部分Fe2＋被氧氣氧化

【解析】

試題分析：（1）①實驗室里用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計算時也應用500mL溶液來計算。所以需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量=cVM=0.1000 mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。

②a．加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導致所配制溶液的濃度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸餾水，對所配制溶液的濃度無影響；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積偏大，導致所配制溶液的濃度偏��；d．天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4固體質(zhì)量偏大，導致所配制溶液的濃度偏大；故選ad。

（2）①酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

②若猜想一正確，即FeSO4溶液變質(zhì)，則被氧化為Fe3＋，可通過如下方法證明：取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)；

猜想二：也有可能是滴定過程中部分Fe2＋被氧氣氧化。