【題目】2-aminco-3-chlorobenzoicdi acid 是重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如下:

已知:①;②酰胺鍵()的性質(zhì)類似于酯基。

回答下列問(wèn)題:

(1)C的名稱為________,2-amino-3-chlorobenzoic acid 含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、_____。

(2)反應(yīng)①~⑨中,不屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。

(3)符合下列條件C 的同分異構(gòu)體共有______種。

a.含有苯環(huán) b.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) c.不能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)不使用甲苯直接硝化的方法制備C 的原因是_____________。

(5)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式:________,該步反應(yīng)的主要目的是________。

(6)寫出的反應(yīng)試劑和條件: _______

(7)寫出以為原料,制備含酰胺鍵()的聚合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_________________

【答案】 )鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯) 氨基、羧基 ④⑤ 13 保證硝基能取代在甲基的鄰位(或防止硝基取代在甲基的對(duì)位) 保護(hù)氨基不被后續(xù)反應(yīng)氧化 Cl2,F(xiàn)eCl3(Fe)

【解析】考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C的名稱―鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯;根據(jù)2-amino-3-chlorobenzoic acid結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有官能團(tuán)是氯原子、氨基、羧基;(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,反應(yīng)①引入-SO3H,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),反應(yīng)②引入-NO2,發(fā)生硝化反應(yīng),即為取代反應(yīng),BC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的對(duì)比,去掉了-SO3H,添加了一個(gè)H,反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng),反應(yīng)④是酸性高錳酸鉀把甲基氧化成羧基,屬于氧化反應(yīng);反應(yīng)⑤是-NO2→-NH2,屬于還原反應(yīng),反應(yīng)⑥是E中的氨基去掉一個(gè)H,CH3COCl中去掉一個(gè)Cl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),反應(yīng)⑦引入-SO3H,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)⑧應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),反應(yīng)⑨屬于取代反應(yīng),因此不屬于取代反應(yīng)的是④⑤;(3)含有苯環(huán),既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),說(shuō)明含有羧基和氨基,或酚羥基、醛基、氨基,不能發(fā)生水解,說(shuō)明不含有酯基或酰胺鍵,即同分異構(gòu)體為(鄰間對(duì)三種)、(羥基在苯環(huán)上的位置有4種)、(羥基在苯環(huán)上的位置有4種)、(羥基在苯環(huán)上的位置有2種),共有13種;(4)原因是保證硝基能取代在甲基的鄰位(或防止硝基取代在甲基的對(duì)位);(5)根據(jù)(2)的分析,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)⑥為取代反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為,目的是保護(hù)氨基不被后續(xù)反應(yīng)氧化;(6)反應(yīng)⑧是引入-Cl,反應(yīng)試劑和條件是Cl2,鐵或FeCl3作催化劑;(7)因?yàn)榘被菀妆谎趸虼讼劝鸭谆趸婶然,然后?/span>Fe、HCl條件下,將-NO2轉(zhuǎn)化成-NH2,最后發(fā)生縮聚反應(yīng),即合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)已知有機(jī)物:

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有_____種。

(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。

(3)1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗H2______mol。

(4)下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

A.此物質(zhì)可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應(yīng)

B.1mol該物質(zhì)中有2mol苯環(huán)

C.使溴水褪色的原理與乙烯相同

D.能使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的是加成反應(yīng)

(Ⅱ)某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz,15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求:

(5)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式________________

(6)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(7)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(8)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),是人體生命活動(dòng)的一種重要物質(zhì)。則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B兩種有機(jī)物,當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時(shí),無(wú)論A、B以任意比例混合,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等,則符合上述條件的是

同分異構(gòu)體同系物具有相同的最簡(jiǎn)式含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____(填寫名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。

(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。

(4)右邊試管中的溶液是____,其作用是________。

(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理(18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______ ,反應(yīng)類型是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土有工業(yè)黃金之稱,我國(guó)稀土資源豐富。目前從氟碳鈰礦(主要化學(xué)成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十幾種,其中一種提取鈰的工藝流程如下

已知:①焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物

②Ce4+能與SO42-結(jié)合成CeSO4,Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)CeFCO3,Ce元素的化合價(jià)為_____。

(2)“酸浸I”過(guò)程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,且產(chǎn)生黃綠色氣體,用稀硫酸和H2O2,替換HCl就不會(huì)造成環(huán)境污染。則稀硫酸.H2O2CeO2反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“沉淀步驟中發(fā)生的反應(yīng)為:Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)“中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子,可以通過(guò)萃取反萃取尋探作進(jìn)一步分離、富集各離子。萃取時(shí)Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在的反應(yīng)為:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)其它條件不變,在浸出液中加入不同量的NaSO4以改變水層中的c(SO42-),D隨浸出液中c(SO42-)增大而減小的原因是__________。

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH可獲得Ce(OH)3沉淀,當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-6mol/L視為沉淀完全,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大_______[已知:Ce(OH)3Ksp=8.0×10-21;1g2=-0.3]

(6)寫出氧化步驟的化學(xué)方程式_______________。

(7)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.檢查滴定管是否漏水
B.用蒸餾水洗干凈滴定管
C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中應(yīng)該選擇圖中 滴定管(填標(biāo)號(hào))。
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 .若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是
(3)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

20

1.02

21.03

20

2.00

25.00

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是 。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
B.滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)
(4)該鹽酸的濃度為mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說(shuō)法正確是(  )

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有較多NH4+、SO32-、NO3的某澄清透明溶液中,能夠大量共存的離子是

A. Ba2+ B. Na+ C. ClO- D. OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

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