【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 2SO2 + O22SO3 △H=-196.6 kJ·mol-1
B. C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=393.5 kJ·mol-1
C. H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=57.3 kJ
D. H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) △H=-92.5 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A. 物質(zhì)的狀態(tài)對其具有的能量有影響,故書寫熱化學(xué)方程式時(shí),要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 碳的燃燒為放熱反應(yīng),反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 酸堿中和為放熱反應(yīng),反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值,且反應(yīng)熱的單位為kJ/moL,kJ是熱量的單位,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí),要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),反應(yīng)熱的單位為kJ/mol,氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng),故反應(yīng)熱為負(fù)值,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬釩主要用于冶煉特種鋼, 被譽(yù)為 “合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 (主要含FeO·V2O3, 還有少量P2O5等雜質(zhì)) 制取釩的流程如下圖。
回答下列問題:
(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應(yīng), 其氧化產(chǎn)物是__,進(jìn)一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為______。
(2)25℃時(shí),Ksp(NH4VO3)=4×10-2,電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5。“沉釩” 后VO3-的濃度為mol/L,則濾液的pH為___。除OH-與VO3-外,濾液中還可能存在的陰離子是__。
(3) “熱解” 過程產(chǎn)生的氣體 y的電子式為__。
(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為_____,爐渣的主要成分是__。
(5)釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過電解精煉 “粗釩” 可得到99.5%的純釩, 以熔融LiCl-KCl-VCl2為電解質(zhì),“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應(yīng)連接電源的___極, 陰極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】117號(hào)元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性:I<Ts
C.原子半徑:I<TsD.中子數(shù)為176的Ts的核素符號(hào):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2),有利于減小溫室效應(yīng),其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol1,同時(shí)存在以下反應(yīng):積碳反應(yīng):CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol1;消碳反應(yīng):CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH=+172 kJ·mol1,積碳會(huì)影響催化劑的活性,一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖。
下列說法正確的是
A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳
B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳
C.溫度高于600℃,積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢,消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,積碳量減少
D.升高溫度,積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小,消碳反應(yīng)的K增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌,該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,使置換出的鐵呈熔融態(tài),從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵
C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉
D.該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是
A. t1 min時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
B. 曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C. 0~8 min,H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道,其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1,根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計(jì)算式即可)。若在4.0MPa時(shí)減小投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________(填“上方”或“下方”)。
(2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺,其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價(jià)鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/k.Jmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。
(3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1
則:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。
(4)一定溫度下,下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填選項(xiàng)字母)。
A.及時(shí)移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)
(5)甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑,工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí),c(Ni2+)為_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是_____________。
A.燒杯 B.研缽 C.坩堝
(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加____________,該過程的現(xiàn)象為:__________________________________________________________。
(3)步驟②加入過量H2O2的目的:________________________________________。
(4)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式:②________________、③_________________。
(5)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、___、灼燒、____、稱量。
(6)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_____________g。
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