【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

_________

_________

D

_________

_________

(3)寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)某課外小組為了驗(yàn)證Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,你認(rèn)為在試管B中應(yīng)放的物質(zhì)是_______,CD兩個(gè)燒杯中的溶液分別是______、_______Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去雜質(zhì)的方法(寫方程式)________。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 除去CO2氣體中的HCl Na2O2 產(chǎn)生氧氣 NaOH溶液 吸收未反應(yīng)的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3 澄清的石灰水 澄清的石灰水 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知,本實(shí)驗(yàn)首先在A中由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2,產(chǎn)生氣體通過(guò)B裝置的飽和NaHCO3溶液,除去CO2氣體中混入的HCl,然后在裝置C中過(guò)氧化鈉與CO2和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生O2,通過(guò)裝置D中的氫氧化鈉溶液吸收剩余二氧化碳,最后用排水法收集O2

(4)碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,可選擇間接加熱方法來(lái)比較二者的穩(wěn)定性,根據(jù)產(chǎn)生的CO2能夠是澄清石灰水變渾濁判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性,同時(shí)利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)。

(1)A是制取CO2的裝置,利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;

(2)B裝置中盛有體通過(guò)飽和NaHCO3溶液,作用是除去CO2氣體中混入的HCl,反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2

裝置C中盛有Na2O2,能夠與CO2H2O蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣;

裝置D中盛放的是NaOH溶液,其作用是吸收未反應(yīng)的CO2,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O;

(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,而NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,由于玻璃不容易導(dǎo)熱,所以要比較Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性,應(yīng)該在試管B中放的物質(zhì)是NaHCO3,CD兩個(gè)燒杯中的溶液都是澄清的石灰水,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,將CO2通入到澄清的石灰水中,發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,看到D中石灰水變渾濁,而C中石灰水不變渾濁,從而證明Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定;

將固體混合物加熱,并把導(dǎo)氣管通入到盛有足量的澄清石灰水中,至石灰水不再變渾濁,停止加熱,就得到純凈的Na2CO3,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)配平下列方程式(不需寫出配平過(guò)程)

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl(濃)=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4溶液

.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2(SO4) 3溶液

.開始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1) 經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:_____。

(2) 經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+SO32

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI(白色) +I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+SO32。

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________

b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+SO32的理由是___________。

(3) 已知:Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):

i.Al(OH) 3所吸附;

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn)) 。

(4) 根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有______。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與___有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[NH4ClCu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖:

已知:CuCl溶于濃鹽酸,難溶于水,不溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題:

1反應(yīng)1”中,NaCl、CuCuSO4反應(yīng)的離子方程式為__;生產(chǎn)中常將過(guò)濾1”的濾渣返回到反應(yīng)1”中,其目的是__。

2水解步驟中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl,原因是__(結(jié)合離子方程式,從平衡角度分析)

3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4反應(yīng)2”需加入的試劑X__;吹脫出來(lái)的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

5)測(cè)定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:稱取ag產(chǎn)品,加入稍過(guò)量的FeCl3溶液,待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑,立刻用cmol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知滴定反應(yīng)為Ce4Fe2=Ce3Fe3,列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na+OH-+H2

B.氯氣與水反應(yīng): Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-

C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H=Al3++3H2O

D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H=2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)苯 () 與(3-軸烯 ()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.3)-軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5

D.苯分子中所有原子共平面,(3-軸烯分子中所有原子不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是(  )

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.25時(shí),欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生上述反應(yīng):

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是____;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___________,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將_____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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