【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中的物質(zhì)的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為

D.濃度為

【答案】A

【解析】

由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；

B、鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；

C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒(méi)有顯酸性的硝酸；

D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來(lái)確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度。

A、根據(jù)題圖可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物質(zhì)的量為，A符合題意；

B、OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，產(chǎn)生NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段發(fā)生的反應(yīng)為，產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；

C、第二份溶液中硝酸全部被還原，因?yàn)槿芤褐杏?/span>，并且Fe全部轉(zhuǎn)化為，所以最終溶液中溶質(zhì)為，C不符合題意；

D、反應(yīng)最終消耗，其物質(zhì)的量為，所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，根據(jù)守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的濃度是，D不符合題意；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如圖：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)；④ R1CHO+R2CH2CHO �；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)E的化學(xué)名稱為______。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_____。

(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為__________。

(5)A的鏈狀烴中同分異構(gòu)體共有______種，其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:3:1的是________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化肥廠排出的廢水中可能含有、、、、、、，化學(xué)興趣小組為檢測(cè)其中的離子進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，具體流程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.該廢水遇KSCN溶液顯紅色

B.不能確定是否存在

C.的物質(zhì)的最濃度不小于

D.實(shí)驗(yàn)室吸收氣體a的裝置可以為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，OH－移向鎳電極

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O

C.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

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【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL

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【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將合金完全溶解于的濃硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體反應(yīng)生成氣體只有NO和，并測(cè)得溶液中，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則氣體中NO、的體積比為

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是(　　)。

A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡：+CaSO4=CaCO3+

B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2↑

C.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)?/span>SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時(shí)，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式是_________________________ 。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) △H = —393.5kJ·mol—1，C(金剛石，s)+ O2(g) =CO2(g) △H =—395.0kJ·mol—1，則反應(yīng)C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H =______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金剛石相比更穩(wěn)定的是 _______(填“石墨”或“金剛石”)。

(3)已知H2(g)的燃燒熱△H 1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃燒熱△H 2=—283.0kJ·mol—1， CH3OH(l)的燃燒熱△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2 和CO組成的混合氣體在完全燃燒時(shí)放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2 和CO的質(zhì)量比為_________。工業(yè)上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請(qǐng)寫(xiě)出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(4)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為 H+ (aq)+OH— (aq) = H2O(l) △H =—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =—33.1kJ·mol—1。請(qǐng)寫(xiě)出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式：_______________。

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