下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
B、羧基的電子式為
C、乙醇分子的比例模型為
D、2-羧基丁酸的鍵線式為
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．最簡式為分子組成的最簡比，根據(jù)乙酸、葡萄糖、淀粉的化學式判斷其最簡式；
B．羥基中含有1個氧氫鍵，氧原子最外層為7個電子；
C．比例模型體現(xiàn)出原子的相對體積大小，為乙醇的球棍模型；
D．羧酸的命名，編號需要從距離羧基最近的一端開始，羥基在3號C．
解答： 解：A．乙酸和葡萄糖的最簡式都為：CH2O，乙醇的最簡式為C2H6O，故A錯誤；
B．羥基為中性原子團，氧原子最外層為7個電子，羧基的電子式為：，故B正確；
C．為乙醇的球棍模型，乙醇的比例模型應該體現(xiàn)出乙醇分子中各原子的相對體積大小，乙醇正確的比例模型為：，故B錯誤；
D．中羥基位于3號C，主鏈為丁酸，其正確命名為：3-羥基丁酸，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電子式、球棍模型與比例模型、實驗式及有機物的命名，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確常見有機物的命名原則，選項C為易錯點，注意比例模型與球棍模型的表示方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機物的說法中正確的是（　　）
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B、甲烷與氯氣在光照條件下反應可以制取較純凈的一氯甲烷
C、乙烯和乙烷可用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別
D、苯分子中含有碳碳雙鍵，所以苯可以和H2發(fā)生加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為：
 
．
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱）
②Na2S水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學方程式）
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
實驗②
 
，
實驗③
 
；
（2）實驗結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（　�。�
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g水中含有中子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C、1L 0.1mol/L-1稀鹽酸中，HCl分子數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達式正確的是（　　）
A、氨水電離：NH3?H2O=NH4++OH-
B、碳酸鈣電離：CaCO3?Ca2++CO32-
C、硫酸鋁水解：Al3++2H2O=Al（OH）3↓+3OH-
D、AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個容積固定的反應容器中，有一可以左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應：

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C 均為 4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為 2mol，設E 為 x mol，當x 在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度時兩側反應都達到平衡，且隔板恰好處于反應器的正中位置，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）當x=4.5時，則右側反應起始時向
 
（填“正反應”或“逆反應”），要使起始反應維持向該方向進行，x 的最大值應小于
 
；
（2）x=3.0時，右側反應在起始時向
 
（填“正反應”或“逆反應”），要使起始反應維持向該方向進行，x 的最小值應大于
 
；
（3）若x 分別為 4.5 和 5.0，則在這兩種情況下，當反應達到平衡時，A的物質(zhì)的量
 
（填寫相等、不相等或不能確定），請解釋理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
；
（2）用化學方程式解釋A能使溴水褪色原因
 
；
（3）寫出下列反應方程式和反應類型：
①
 
；
②
 
；
⑤
 
；
（4）在①～⑤的反應中屬于取代反應的有
 
．
（5）寫出C在加熱條件下與新制氫氧化銅的反應
 
．

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