工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:

(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是             ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
(2)此生產(chǎn)過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是              。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是                、                    。
(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是                     ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              
(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是                                   。
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的       %。
(6)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是:
 
注意事項(xiàng)
理由

 
 

 
 
 
(1)氧化爐,(1分)      4NH3+5O24NO+6H2O。(2分)
(2)鐵砂網(wǎng)(或鐵)(1分)。N2、H2被吸附在催化劑表面;(1分)在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂(1分)
(3)利用余熱,節(jié)約能源(1分);可使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3(1分)
(4)NH3還原法(1分)
(5)53(2分)
(6)①不能與堿性肥料混施 硝酸銨溶液呈酸性;
②不能劇烈撞擊 硝酸銨易爆炸;
③不能在雨水較多的地區(qū)使用 硝酸銨吸水性強(qiáng),易流失
(上述原因答出任意兩條即可。4分,各1分)

試題分析:(1)工業(yè)制硝酸用氨氧化法制取,其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于 800℃進(jìn)行氧化反應(yīng),生成的NO在冷卻時(shí)與O2生NO2,NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸,最高濃度可達(dá)50%。制濃硝酸則把50%HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(2)N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)(或鐵)。分析題中圖可以知道,圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,而圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂。
(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱,節(jié)約能源;在合成硝酸的吸收塔中不斷通入空氣,目的是提供充足的氧氣,以便使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成硝酸;
(4)根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染,盡可能使原料的利用率提高來看,符合綠色化學(xué)的是NH3還原法,因?yàn)閴A液吸收法產(chǎn)生了有毒的物質(zhì)亞硝酸鈉,所以不符合“綠色化學(xué)”的要求。
(5)由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,,
根據(jù)氮原子守恒可知,
NH3~NO~HNO3,
則1mol氨氣可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol,
由HNO3+NH3═NH4NO3,
則該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.8832mol,
氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比,
則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為1mol 1mol+0.8832mol ×100%=53.1%.
(6)根據(jù)硝酸銨的性質(zhì)來解答,由于硝酸銨受撞擊時(shí)易爆炸,因此硝酸銨不能與易燃物混放;不能用鐵錘等物將結(jié)塊的硝酸銨砸碎;不能受到嚴(yán)重撞擊,因?yàn)橄跛徜@溶液呈酸性,所以不能與堿性肥料混施。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

已知:室溫下,① 2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+,5NO2+ 2MnO4+ 6H+=5NO3+ 2Mn2++ 3H2O。
(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________,_____________________。
(3)裝置C的作用:____________________,裝置F的作用:___________________。
(4)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物________________________。(填化學(xué)式)
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根據(jù)上述反應(yīng),可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。
A.自來水B.碘化鉀淀粉試液C.淀粉D.白糖 E.食醋 F.白酒
(6)充分反應(yīng)后,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測。稱取E中固體2g,完全溶解配制成溶液100 ml,取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)),消耗KMnO4溶液20ml,求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)(已知:NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下:

I.Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     
II.探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。
(1)甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確,乙的依據(jù)是                                         。
(2)乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2:先將NO2通入B中,再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                
(3)為深入研究,丙查閱資料,有如下信息:
i.溶有NO2的、濃HNO3呈黃色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
ii.NO2溶于水,會發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中,否則易分解。
iii.NO2能與Cu2+反應(yīng):Cu2+(藍(lán)色)+4 NO2-Cu(NO242-(綠色)
據(jù)此,丙進(jìn)一步假設(shè):
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO32的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色;
②可能是A中生成了Cu(NO22—4使溶液呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                          
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因:                           。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是                ,請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由:                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________;
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式______________________________;
(3)C的作用是______________________________________,
D的作用是_______________________________________,
是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由____________________________;
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;
(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2,N2的體積分?jǐn)?shù)為0.8。在有水存在的條件下,某氮的氧化物(NO與NO2形成的混合物)和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)后氣體體積減少了一半(相同條件下)。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是
A.1∶5B.1∶4
C.1∶3D.任意比

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將少量的CO2通入下列溶液中,不能產(chǎn)生沉淀的是(     )。
A.偏鋁酸鈉溶液B.石灰水 C.氫氧化鋇溶液D.氯化鈣溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
(2)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻5獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗鲆蕴烊粴鉃樵现迫錃獾幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式               
(3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有                                  ,已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      ,
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ

若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L,請?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為        
(6)合成尿素時(shí),當(dāng)氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示.
 ①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)  B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
、贜H3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的工業(yè)原料。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)合成氨是在________(填工業(yè)設(shè)備名稱)中完成的,某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t,通入的H2為3 t,那么這一天生產(chǎn)的NH3可能為________t。
a.23       b.24.3        c.17       d.6
(2)合成氨的原料氣氮?dú)鈦碜源髿,工業(yè)上從空氣中分離出氮?dú)獾姆椒ㄓ形锢矸椒ê突瘜W(xué)方法。物理方法是________,化學(xué)方法是___________________。
(3)合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化,氣化過程中除得到氫氣外,還得到另外一種燃料氣,這種燃料氣的化學(xué)式為________。
(4)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,這兩種氣體的通入順序是________,“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥,該副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,則圖③試管中的現(xiàn)象是
A.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D.無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)

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