【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列說法錯誤的是（　�。�

A. 若實驗中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大

B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞

D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

【答案】A

【解析】

A、SO2能與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3易被氧氣氧化成SO42－，導致溶液中c(SO42－)增大，即之比減小，故A說法錯誤；

B、緩慢通入混合氣體，可以使SO2充分反應(yīng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B說法正確；

C、若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被MnO2堵塞，故C說法正確；

D、SO2有毒，不能直接排放到空氣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D說法正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達平衡

③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

④393 K下，該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度

C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑： Z>N

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性： P > X

C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)

D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕

B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3

D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）乙池中的總反應(yīng)化學方程式為______________________。

（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（4）利用化學原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為____________________。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為____________________。

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