Question

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是______。

(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點(diǎn)在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_____________。

(3)f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___，它的晶體屬于_____晶體。

(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子c＋(用○表示)位于正方體棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________。

Answer 1

【答案】d 碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大 水分子之間存在氫鍵 分子 正四面體 分子 Na3AlF6

【解析】

由元素周期各元素相對(duì)位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl、Al、F。

(1)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，則該單質(zhì)屬于原子晶體，硅單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，但是C-C鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，C-C鍵更強(qiáng)，故碳的單質(zhì)熔點(diǎn)可能最高。dh4和gh4分別為CCl4和SiCl4，碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C—Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大；

(2) f和a所形成的物質(zhì)為H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)在第VIA族的同類型化合物中比較高；

(3) f的氫化物是H2O，屬于分子晶體。da4是CH4，sp3雜化，立體構(gòu)型是正四面體，CH4由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；

(4) 陽(yáng)離子Na＋個(gè)數(shù)：12+8+1=12，陰離子AlF6x-個(gè)數(shù)：8+6=4，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比=4:12=1:3，化合物中電荷代數(shù)和為0，所以x=3。則其化學(xué)式為Na3AlF6。