(2011?長寧區(qū)模擬)下列有關(guān)化學(xué)表述正確的是( �。�
分析:A、羥基中氧原子還有一個(gè)未成對(duì)的單電子;
B、次氯酸中各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其中的共價(jià)鍵有氫氧鍵和氯氧鍵;
C、在原子中,質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù);
D、比例模型是按照分子中各個(gè)原子半徑大小而構(gòu)建的模型,體現(xiàn)的是原子不同所占的比例不同的思想.
解答:解:A、羥基中氧原子還有一個(gè)未成對(duì)的單電子,電子式為:,故A正確;
B、次氯酸中的共價(jià)鍵有氫氧鍵和氯氧鍵,氧原子應(yīng)該放在中間位置,故B錯(cuò)誤;
C、原子表示法中,左上角的數(shù)為質(zhì)量數(shù),左下角的數(shù)為質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù),所以中子數(shù)為8的碳原子中,左上角的數(shù)為14,左下角的數(shù)為6,故C錯(cuò)誤;
D、圖示的為乙酸的球棍模型,不是比例模型,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題是一道有關(guān)化學(xué)術(shù)語知識(shí)的題目,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行.
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1
2
O2(g)?SO3(g)+98kJ
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L,則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為
60%
60%

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入0.2mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入0.4mol SO3
C.降低溫度
D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)若以圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16:29
16:29

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