【題目】關于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是(　　)

A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強

C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強

【答案】D

【解析】

同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，ABC正確，D錯誤，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的數(shù)目為0.2NA

④．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

⑤．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

⑥．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. Na和O2 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】推測下列金屬單質(zhì)與水反應最劇烈的是

A. 鋰 B. 鈉 C. 鉀 D. 銫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 置換反應一定屬于氧化還原反應

C. 在反應中所有元素的化合價一定發(fā)生變化

D. 化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的電離常數(shù)與其相等�，F(xiàn)向1 L 0.1 molL-1氨水中加入等體積的0.1 molL-1CH3COOH溶液，則下列說法正確的是

A. 在滴加過程中，Kw始終保持不變

B. 25℃時，反應后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)

C. 若用氨水標準溶液滴定鹽酸，則應選擇酚酞作為指示劑

D. 25℃時，反應NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常數(shù)約為 5.6 ×10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電能是一種應用最廣的能源。電能是（ ）

A. 一次能源B. 二次能源C. 可再生能源D. 不可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確，那么：

(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

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