【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析:①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物; ②在常溫下,NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7;③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物;④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是( )
A.①②B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃、101 kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
回答下列問題:
(1)酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
(2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應(yīng)的離子方程式:_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.
(3)濾渣A的主要成分為_________。
(4)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進(jìn)行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。
(5)當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1價和+2價的化合物。
(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。回答下列問題:
(1)Q在元素周期表中的位置為___,YX3的電子式為____(用元素符號表示)。
(2)X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。
(3)X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)會生成Q單質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____(填字母序號)。
a.R2與H2化合比Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
b.H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q
c.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
(5)氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(g/mL) | 二者的溶解性 |
甲 | -54.6 | 57.7 | 1.49 | 甲乙互溶 |
乙 | -84.3 | 88.5 | 1.53 |
據(jù)此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )
A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法
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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )
M | N | ||
X | Y | Z |
A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因?yàn)槠錃浠锓肿娱g可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性:M > Y,是因?yàn)樵豈形成的化合物種類比元素Y更多
C. 熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)閅N2的分子間作用力更強(qiáng)
D. 簡單離子的半徑:N >X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是( )
A.氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰(甲烷水合物),將其作為能源使用 |
A. AB. BC. CD. D
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