Question

溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na₂C0₃、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示鹽堿地產生堿性的原因______；農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理______．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-向水中加入NaHSO₄固體，水的電離平衡向______移動，且所得溶液顯______性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH^-）=______；
（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mo1/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mo1/L HC1的滴定曲線示意圖．

Answer 1

【答案】分析：（1）從碳酸鈉水解角度及沉淀轉化角度考慮；
（2）從NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-考慮；
（3）稀釋會促進若電解質的電離；
（4）根據(jù)Kw計算水電離的c（OH^-）；
（5）找出幾個關鍵點，起始點，恰好反應點及堿過量的點，把點連成平滑曲線即可．
解答：解：（1）碳酸鈉水解顯堿性，故不利于作物生長，加入石膏，會和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子濃度，所以其土壤堿性降低，有關方程式為：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH、Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄，故答案為：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH；Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄；
（2）（2）從NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-看，電離出H+，使溶液顯酸性，抑制水的電離，故答案為：逆向；酸；
（3）稀釋會促進弱電解質的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大，故答案為：＜；
（4）c（OH^-）==10^-14÷10^-6=10^-8（mol/L），故答案為：1×10^-8mol/L；
（5）當氫氧化鈉體積為0時，溶液PH為1，當二者恰好反應時，用堿20mL，PH為7，若堿過量，則溶液PH增大，最大不會大于堿的PH（=13），由此作出滴定曲線，
故答案為：
．
點評：本題綜合考查了鹽類水解，水的電離，弱電解質的電離平衡，中和滴定等知識點．根據(jù)平衡移動原理即可順利解題．對于圖象，應把關鍵的點標出．