【題目】常溫時,下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是(

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子,則一定不存在下列關(guān)系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1,若a>7,則溶液的pH一定為14-a

D.0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)電荷守恒,溶液中存在,由于溶液,則,所以有:,故A正確;

B. ,說明溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可得:,溶液中離子濃度大小為:,故B正確;

C. 某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的,若,說明該溶液能抑制水的電離,可能是酸溶液或堿溶液,所以該溶液的pHa14-a,故C錯誤;

D. 0.2molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合后,溶液中鹽和酸的濃度都是0.05 0.1molL-1,根據(jù)電荷相等有,根據(jù)物料守恒得,二者結(jié)合可得:,故D正確;

綜上所述,答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1K2

D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯誤的是(

選項(xiàng)

步驟

采用裝置

主要儀器

A

過濾裝置

漏斗

B

分液裝置

分液漏斗

C

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義。常溫下,某濃度溶液在不同pH值下,測得、變化如圖所示。下列說法正確的是

A.時,

B.常溫下,,

C.b點(diǎn)時,

D.時,先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1所示),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

1)制備粗品:

12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時,加入藥品的先后順序?yàn)?/span>___。

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是___。

2)制備精品:

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在___層(填“上”或“下”),分液后用___(填字母)洗滌。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實(shí)驗(yàn)中冷卻水從___(填字母)口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰,目的是___。若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量___(填“高于”、“低于”)理論產(chǎn)量。本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.25g,則產(chǎn)率是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通過實(shí)驗(yàn)AB,可探究出_______的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=_____,T1=span>_____,通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2)若t18,則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是______________________;利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計算,從反應(yīng)開始到有結(jié)束,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。

3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______________。

4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快,造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應(yīng)的粒子最有可能是(填符號)_______。

.(1)用大蘇打(硫代硫酸鈉)和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時溶液變渾濁的時間,也可研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
2)已知大蘇打溶液與Cl2反應(yīng)時,1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA

C.1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA

D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮可形成多種氧化物,如NONO2N2O4等。已知NO2N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實(shí)驗(yàn)測得NN鍵鍵能為167kJ·mol1, NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為4385 kJ·mol1。

1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式:____________

2)對反應(yīng)N2O4g2NO2g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_____

AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

BB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

CA、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

3)在100℃時,將040molNO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時間(s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

040

n1

026

n3

n4

nN2O4/mol

000

0050

n2

0080

0080

在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為____________

②n3_____n4(填“>”、“<”“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____________,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的衡常數(shù)K______(填增大、減小不變)。

若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、BC三點(diǎn)處的大小關(guān)系為____________________________________。

②在A點(diǎn)處,溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點(diǎn)變化到________點(diǎn)。

③在B點(diǎn)處,0.01mol/LNaOH溶液的pH=_______________。

④在B點(diǎn)處,0.5mol/L 溶液與1mol/LKOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點(diǎn)處,1g水中含有H+的個數(shù)為___________,水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為________________。

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同步練習(xí)冊答案