11．下列反應(yīng)中，能用H++OH-═H2O 表示其反應(yīng)的本質(zhì)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硝酸與燒堿溶液反應(yīng)
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

分析 強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用H++OH-═H2O表示，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故A不選；
B．稀硝酸與燒堿溶液反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故B選；
C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)，故C不選；
D．氫氧化鐵為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示鹽酸與氫氧化鐵沉淀的反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常見的紐扣電池為Ag-Zn電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充Zn-Hg合金作負極的活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．寫出此電池的正極和負極反應(yīng)式以及電池總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
則此反應(yīng)在不同條件下進行得最快的是（　�。�
A．③B．①C．④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C．原電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液的pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．學(xué)習(xí)一門科學(xué)知識，是想利用科學(xué)知識解釋生活當(dāng)中的現(xiàn)象以及創(chuàng)造更加美好的生活，某同學(xué)學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)之后，就試著設(shè)計方法來對食物進行消毒，其中合理的是（　�。�
A．煮沸水消滅水當(dāng)中的細菌
B．加強酸或強堿對餐具進行消毒
C．用甲醛氣體對食物進行消毒
D．用重金屬鹽消毒后加牛奶沖洗后再食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等． 就銅、硼兩種元素請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．其中類鹵素（ SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：4；它對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸 （H-N=C=S）的沸點，其原因為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）在第二周期中第一電離能介于B和N兩元素之間的有Be、C、O（寫元素符號）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是BCEF（填序號）．

A．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵
D．兩種晶體均為分子晶體
E．立方氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp3
F．六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子
②圖2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子與b位置B原子之間的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A是一種強酸，其濃度超過40%時就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B，同時放出單質(zhì)氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，氣體C和D的體積比為2：3，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學(xué)式AHClO3、BHClO4、CCl2；
（2）寫出A分解方程式并配平；8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O；
（3）寫出氣體C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2；
（4）寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，請比較C與A中c（NH4+）較大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由同大到小的順序為②①③（填序號）此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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